能源化学工程考研科目，化学工程与工业生物工程专业考研大学排名,考研科目及方向

化学工程与工业生物工程专业考研方向每年化学工程与工业生物工程专业的同学在面临考研方向选择的时候，化学工程与工业生物工程专业考研大学排名和考研科目及方向有哪些都是同学们十分关心的问题，以下是快车教育为大家整理的化学工程与工业生物工程专业考研大学排名和考研科目及方向能源化学工程考研科目，希望对大家有所帮助。化学工程与工业生物工程专业考研大学排名和考研科目及方向1化学工程

研究方向(01)多相流与界面传递现象；(02)过程强化与节能技术；(03)过程系统工程；(04)干燥与粉粒体工程；(05)分离过程与技术；(06)电化学工程。

培养目标培养化学工程领域工程型、应用型、复合型高层次工程技术人才。本专业要求掌握化学工程领域扎实的基础理论和宽广的专业知识，掌握解决化学工程问题的先进技术方法和现代化技术手段，熟悉化学工程领域的现状和发展趋势，具有进行化学工程领域技术开发的能力和严谨、求实、创新的学风，具备独立担负化学工程领域技术或工程管理的工作能力。掌握一门外语，能够熟练阅读本领域的科技资料与文献。

专业特色

该学科具有明确和稳定的研究方向，作为化学工程与技术一级学科下属的二级学科之一，化学工程又与“化学工艺”“生物化工”“应用化学”和“工业催化”等学科相互贯通和渗透，研究内容涉及国防、化工、生物、能源和制药等领域的基础理论和应用问题，许多研究领域处于国际前沿，已经形成了一个彼此渗透、相互依赖、相互促进的有机整体。化学工程与工业生物工程专业考研大学排名和考研科目及方向2化学工程与技术化学工程与技术专业拥有化学工程与技术及分析化学、高分子化学与物理、材料物理化学等相近学科。结合生物质能源、新能源、绿色化学品等特色优势，通过不断凝炼学科方向，本学科确立了四个学科方向。

化学工程与技术专业目标是使毕业生成为具备宽厚的理论基础知识，通晓化工生产技术的专业原理、专业技能与研究方法，能够从事过程工业领域的产品研制与开发、装置设计、生产过程的控制以及企业经营管理等方面工作的高素质科技人才。

本专业学生主要在化工、炼油、冶金、能源、轻工、医药、环蓖军工等部门从事工程设计、技术开发、生产技术管理和科学研究等方面工作。化学工程与工业生物工程专业考研大学排名和考研科目及方向3化学工艺化学工艺是化学工程与技术一级学科的重要组成部分能源化学工程考研科目，化学工程与工业生物工程专业考研大学排名,考研科目及方向，研究将原料经过化学反应转变为产品的方法和过程，以及实现这一转变的所有基础理论、技术手段及相关设备。化学工艺学科是在有机化工、石油加工、精细化工、高分子化工、材料化工、环境化工基础上发展起来的传统优势学科，也是一个充满生机与活力的化工学科。

各招生单位研究方向和考试科目不同，在此以武汉大学为例01 化工过程自动控制；02 虚拟仪器技术及其应用；03 精细化工；04 现代化学分析与监测技术。

本专业的毕业生可到科研单位、高等院校从事科学教学工作，或到化工、石油化工、轻工、高分子材料、食品及医药工程、能源、冶金等工业部门个环保、质检等部门从事科学研究、技术开发、工艺设计和管理等工作，也可以到金融、商检、公安、外贸、海关、政府部门等系统从事相关工作。

考研821是什么科目，华北电力大学（保定）2022年硕士研究生招生考试《821化工原理》考研大纲

华北电力大学（保定）2022年硕士研究生招生考试《821化工原理》考研大纲

华北电力大学（保定）2022年硕士研究生招生考试大纲已公布，考研大纲是规定全国硕士研究生入学考试相应科目的考试范围、考试要求、考试形式、试卷结构等权威政策指导性考研用书。考研小编整理华北电力大学（保定）2022年硕士研究生招生考试《821化工原理》考研大纲相关内容，了解一下~

华北电力大学(保定)

2022年硕士研究生入学考试初试学校自命题科目考试大纲

(招生代码：10079)

《821化工原理》

一、考试范围：

1、流体流动：(1)流体静力学方程及其应用;(2)流体流动的连续性方程及其应用;(3)伯努利方程及其应用;(4)流动型态(层流和湍流)及判据;(5)流动阻力分析及计算;(6)因次分析方法;(7)管路计算;(8)流量计。

2、流体输送机械：(1)主要流体输送机械的类型及特点;(2)离心泵的类型、结构、工作原理、性能参数、特性曲线、流量调节、组合操作;(3)离心泵安装高度的确定和汽蚀现象;(4)离心泵的选择;(5)往复泵的类型、工作原理、流量调节和特性曲线;(6)其它类型泵、通风机、鼓风机、压缩机和真空泵的主要特性。

3、过滤：(1)流体通过固定床的压降及简化模型;(2)过滤原理、分类及特点;(3)过滤过程的数学描述及过滤基本方程式;(4)压滤和吸滤典型设备结构、特点及计算。

4、传热：(1)冷、热流体热交换的形式、载热体种类;(2)传热速率、热通量及传热机理;(3)热传导与傅立叶定律、导热系数;(4)单层和多层平壁、圆筒壁稳定热传导的计算;(5)对流传热过程分析和数学描述;(6)对流传热系数经验关联式;(7)热量衡算式及总传热速率方程;(8)传热过程计算;(9)换热器的分类、计算与选型;(10)传热过程的强化途径。

5、蒸馏：(1)气液平衡关系;(2)精馏原理和流程;(3)物料衡算、操作线方程及热量衡算;(4)进料热状况的影响;(5)理论板层数的计算及进料位置的确定;(6)回流比的影响及选择;(7)塔高和塔径的计算。

6、吸收：(1)气液相平衡关系;(2)分子扩散和菲克定律、扩散系数;(3)对流传质理论和相关准数;(4)吸收过程的数学描述;(5)吸收塔的设计型和操作型计算;(6)气体吸收特点和吸收过程计算。

二、考查重点：

1、伯努利方程及其应用;

2、离心泵;

3、传热过程计算;

4、过滤的计算;

5、精馏塔的计算;

6、吸收塔的计算。

三、是否需携带计算器(是或否)：是

《822无机化学一》

一、考试范围：

1.基本理论部分

a) 焓和焓变、标准摩尔生成焓的概念，化学反应热效应的计算;反应速率理论及活化能;基元反应、反应级数及反应速率常数概念及求算。

b) 化学平衡概念及三个平衡常数Kp、Kc、KÆ之间的关系;浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡影响的定性分析;化学反应的热效应的计算;化学平衡及其移动的计算;熵、自由能等概念，化学反应方向的计算和判断(吉布斯-赫姆霍兹公式的有关计算)。

c) 电离平衡、盐水解、缓冲溶液、同离子效应、溶度积规则等概念;一元及二元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、缓冲溶液的配制及计算;溶解度和溶度积的相互换算考研821是什么科目，溶度积规则的计算和分步沉淀的计算;沉淀溶解的几种方法。

d) 原电池、电极、电极反应、电极电势等概念，原电池符号的写法;氧化还原反应方程式的配平方法;电极电势和能斯特方程式的有关计算考研821是什么科目，华北电力大学（保定）2022年硕士研究生招生考试《821化工原理》考研大纲，元素电势图及其应用。

e) 原子核外电子运动规律、四个量子数的意义，s、p、d原子轨道的形态和方向;常见元素的价层电子构型;原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的概念及周期性变化规律。

f) 共价键的形成、特点和类型;杂化轨道理论;分子轨道理论及应用。

g) 晶体结构的基本概念(晶格、晶胞、晶系)，不同类型晶体的结构特征及性质特征;三种典型离子晶体的结构特征及晶格能。

h) 分子间力、氢键及其对物质性质的影响。

i) 配位化合物的基本概念及写法、命名;配位化合物的价键理论;有关配位平衡的计算。

2.元素部分

a) 主族元素的单质和重要化合物的典型性质及在周期系中的变化规律。

b) 过渡元素钛、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等元素的单质、重要离子、重要配位化合物性质。

c) 正确书写以上元素常见反应的化学方程式。

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二、考查重点：

1. 标准摩尔生成焓、焓变、基元反应、反应级数、活化能、熵、自由能等概念;浓度、温度、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡的影响(重点要求定性的影响);化学反应的热效应的计算;化学平衡及其移动的计算;化学反应方向的计算和判断(吉布斯-赫姆霍兹公式的有关计算)。

2. 一元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、有关溶度积规则的计算和分步沉淀的计算。

3. 原电池、电极、电极反应的概念及原电池符号的写法;电极电势和能斯特方程式的有关计算;元素电势图及其应用。

4. 四个量子数的意义;常见元素的价层电子构型;原子半径、电离能、电子亲和能、电负性大小的比较。

5. 共价键类型;杂化轨道理论类型与分子构型的关系;判断分子间力的种类、氢键的存在及其对物质物理性质的影响。

6. 不同类型晶体的结构特征及性质特征;三种典型离子晶体的结构特征及晶格能的概念。

7. 配位化合物的基本概念及写法、命名;有关配位平衡的计算。

8. 主族元素(氢、氯、溴、碘、氧、硫、碳、硅、锡、铅、铝)的单质和重要化合物的典型性质;过渡元素铬、锰、铁、铜、银、锌、汞等元素的单质、重要离子、重要配位化合物性质。

三、是否需携带计算器(是或否)：是

《823无机化学二》

一、考试范围：

1.基本原理部分

a) 标准摩尔生成焓、焓变、基元反应、反应级数、反应速率常数、活化能、熵、自由能等概念;浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡的影响(重点要求定性的影响);化学反应的热效应的计算;化学平衡及其移动的计算;化学反应方向的计算和判断(吉布斯-赫姆霍兹公式的有关计算)。

b) 电离平衡、盐水解、缓冲溶液、同离子效应、溶度积规则等概念;一元及二元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法;溶解度和溶度积的相互换算，有关溶度积规则的计算和分步沉淀的计算;沉淀溶解的几种方法。

c) 原电池、电极、电极反应的概念及原电池符号的写法，氧化还原反应方程式的配平;电极电势和能斯特方程式的有关计算，元素电势图及其应用。

d) 原子核外电子运动规律、四个量子数的意义，s、p、d原子轨道的形态和方向;前四周期各元素的价层电子构型;原子半径、电离能、电子亲和能、电负性概念及周期性变化规律。

e) 共价键的形成、特点和类型;杂化轨道理论。分子间力的种类、氢键的存在及其对物质物理性质的影响。

f) 不同类型晶体的结构特征及性质特征;三种典型离子晶体的结构特征及晶格能。

g) 配位化合物的基本概念及写法、命名;有关配位平衡的计算。

2.元素部分

a) 主族元素氢、氯、溴、碘、氧、硫、碳、硅、锡、铅、铝的单质和重要化合物的典型性质以及某些性质在周期系中的变化规律。

b) 过渡元素铬、锰、铁、铜、银、锌、汞等元素的单质及其化合物的性质。

c) 正确书写以上元素常见反应的化学方程式。

二、考查重点：

1. 焓变、标准摩尔生成焓、基元反应、熵、自由能等概念;浓度、温度、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡的影响(重点要求定性的影响);化学反应的热效应的计算;化学平衡及其移动的基本计算;化学反应方向的计算和判断(吉布斯-赫姆霍兹公式的有关计算)。

2. 一元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、有关溶度积规则的计算和分步沉淀的计算。

3. 原电池、电极、电极反应的概念及原电池符号的写法，电极电势和能斯特方程式的有关计算，元素电势图及其应用。

4. 四个量子数的意义，前四周期各元素的价层电子构型。原子半径、电离能、电子亲和能、电负性大小的比较。

5. 共价键类型;杂化轨道理论类型与分子构型的关系。

6. 分子间力的种类及判断、氢键存在的判断及其对物质性质的影响。

7. 晶体的类型及性质特征，三种典型离子晶体的结构特征及晶格能。

8. 配位化合物的基本概念及写法、命名;有关配位平衡的简单计算。

9. 主族元素(氢、氯、氧、硫、碳、硅、硼、锡、铅、铝)的单质和重要化合物的典型性质;过渡元素铬、锰、铁、铜、银、锌、汞元素的主要性质。

三、是否需携带计算器(是或否)：是